ISSN: 2739-0276
ISSN-E: 2739-0284
https://revistaethos.uniojeda.edu.ve/index.php/RevistaEthos
Recibido: 2025/08/12 Aceptado: 2025/10/10
Página 75
Sección: Artículo Científico
Año 2026, enero-junio
Vol. 17 Núm. 1
Zulia, Venezuela
Factores que intervienen en el método de presión de vapor REID
Factors involved in the REID vapor pressure method
DOI: https//doi.org/10.5281/zenodo.18868958
Estrada Finol, Jonathan David
1
Correo: profestrada@gmail.com
Orcid: https://orcid.org/0009-0003-6904-196X
Piña Centeno, Valeria Alejandra
2
Correo: valeriapa492@gmail.com
Orcid: https://orcid.org/0009-0007-2229-9735
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño. Cabimas, Venezuela
Resumen
La presente investigación tuvo como objetivo describir los factores que intervienen en el método de
presión de vapor Reid para el cálculo de la presión de vapor en derivados del petróleo. Para ello se
considera la norma ASTM D323.15A, entre otros aportes. A nivel metodológico se optó por una macro
modalidad científica con diseño documental, siendo un tipo de investigación descriptiva y analítica. La
unidad de análisis será en base al método de Presión de Vapor Reid. Se describieron los factores que
influyen en el método. Durante la investigación se analizó cómo los diversos factores afectan la medición
de la presión de vapor Reid, entre ellos la temperatura de operación, la composición química de la
muestra y las condiciones de la medición como la presión atmosférica. La presión de vapor aumenta con
la temperatura y es mayor en líquidos compuestos por hidrocarburos más ligeros y volátiles, como el
metano y el propano, y menor en compuestos pesados como los del diésel. Además, la presencia de
sustancias con diferentes propiedades químicas y fuerzas intermoleculares modifica la volatilidad,
retando la precisión de la medición. Finalmente se concluyó como cada una de las propiedades expuestas
afectan de tal manera el método, por lo que se considera importante tenerlas en cuenta al momento de
llevar a cabo el ensayo. Así mismo, se recomienda tener en cuenta los factores descritos al momento de
realizar la medición de la Presión de Vapor Reid para una muestra específica. Esto debido a que la
compresión de dichos factores puede ayudar a predecir el comportamiento del ítem de ensayo.
Palabras clave: Presión de vapor Reid, factores, presión de vapor
Abstract
The present research aimed to describe the factors involved in the Reid vapor pressure method for
calculating vapor pressure in petroleum derivatives. For this purpose, ASTM standard D323.15A, among
other contributions, was considered. Methodologically, a macro scientific modality with a documentary
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Ingeniero en Petróleo. Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño. Cabimas, Venezuela
2
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño. Cabimas, Venezuela
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design was chosen, being a descriptive and analytical type of research. The unit of analysis was based on
the Reid Vapor Pressure method. The factors influencing the method were described. During the study,
the various factors affecting the measurement of Reid vapor pressure were analyzed, including the
operating temperature, chemical composition of the sample, and measurement conditions such as
atmospheric pressure. Vapor pressure increases with temperature and is higher in liquids composed of
lighter and more volatile hydrocarbons, such as methane and propane, and lower in heavier compounds
like diesel. Additionally, the presence of substances with different chemical properties and
intermolecular forces modifies volatility, challenging measurement accuracy. Finally, it was concluded
how each of the exposed properties significantly affects the method, making it important to consider
them when conducting the test. Likewise, it is recommended to account for the described factors when
measuring Reid Vapor Pressure for a specific sample, as understanding these factors can help predict the
behavior of the test item.
Keywords: Reid vapor pressure, factors, vapor pressure
Introducción
La presión de vapor es un parámetro fundamental en la caracterización de sustancias químicas,
especialmente en el caso de los hidrocarburos derivados del petróleo. La presión de vapor de una
sustancia es la presión ejercida por sus moléculas en equilibrio entre la fase líquida y la fase gaseosa a
una temperatura específica. En el caso de los hidrocarburos, la presión de vapor es un indicador crucial
de su volatilidad, influyendo directamente en su manejo, almacenamiento y transporte.
En este contexto, el método de Presión de Vapor Reid, estandarizado bajo la norma ASTM D323-
15A, se ha convertido en un referente ampliamente utilizado para la determinación de la presión de vapor
en productos derivados del petróleo. Este método proporciona información crucial sobre la volatilidad
de los hidrocarburos, lo que resulta fundamental para garantizar la seguridad y calidad de los productos
petrolíferos.
La investigación se centra en estudiar y analizar los factores físicos y químicos que inciden en el
comportamiento de la presión de vapor, desde aspectos como la temperatura, su naturaleza química,
fuerzas intermoleculares hasta la influencia de la presión atmosférica y la temperatura. La relevancia del
presente estudio radica en el análisis de estos factores para una mejor compresión y manejo de estos
factores en la industria petrolera, donde la volatilidad de los derivados del petróleo afecta las operaciones
de almacenamiento y transporte de dichos fluidos, afectando en su eficiencia y calidad.
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El artículo se estructura en varios apartados que incluyen los fundamentos teóricos, basados en
investigaciones previas, resultados de la revisión bibliográfica, su respectivo análisis cualitativo y
finalmente la discusión de los resultados y conclusiones.
1. Fundamentación teórica
La presente investigación está basada principalmente en los trabajos que se mencionan a
continuación, los cuales sirvieron de apoyo y referencia. Inicialmente Castillo y col (2023) efectuaron un
trabajo titulado Influencia de las Condiciones de Almacenamiento en la Presión de Vapor Reid,
Formación de Gomas y el Número de Octano Research de la Gasolina, cuyo objetivo fue estudiar la
influencia de las condiciones de almacenamiento en la evaporación volátiles en el método de presión de
vapor Reid. Concluyeron que los parámetros físicos-químicos de la gasolina se conservan dentro de los
valores establecidos por la norma ecuatoriana, cuando el almacenamiento de las muestras es en
recipientes cerrados a – 14°C por un periodo de tiempo menor a 80 días, destacando la importancia del
análisis de la temperatura y otros factores en el proceso.
Tameemi (2019), desarrolló una investigación cuyo objetivo principal fue la evaluación de la
adición de mezclas éter diisopropílico + aceite de oliva y éter diisopropílico + aceite de oliva + anilina,
en el índice de octano y la Presión de Vapor Reid de gasolina con diferentes composiciones químicas,
Los dos aditivos observaron una disminución significativa de la Presión de Vapor Reid y del poder
calorífico de las fracciones originales cuando se mezclaron con gasolina. Sin embargo, los aditivos que
se añadieron en 8, 10, 15% vol a la mezcla de gasolina, el aumento de Número de Octano Research fue
de 0,9-23,9. Asimismo, el autor concluyó que las mezclas de componentes utilizados actúan
positivamente para mejorar el índice de octano. Esta investigación pudo resaltar la importancia de la
composición de las sustancias en el proceso de medición de la presión a través del método de presión de
vapor Reid.
1.1. Factores
Para Preton (2014) indica que “un factor es un elemento que influye en algo. De esta manera, los
factores son los distintos aspectos que intervienen, determinan o influyen para que una cosa sea de un
modo concreto”. En el mismo orden de ideas Bembibre (2019) explica, “se entiende por factores a
aquellos elementos que pueden condicionar una situación, volviéndose los 18 causantes de la evolución
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o transformación de los hechos. Un factor es lo que contribuye a que se obtengan determinados resultados
al caer sobre él la responsabilidad de la variación o de los cambios”. En conclusión, son elementos o
circunstancias que influyen en un resultado o situación específica.
1.2. Temperatura
Los autores Incropera, y otros (2013), definen la temperatura como "una medida de la energía
cinética promedio de las moléculas en un sistema". Del mismo modo, Moran y otros (2014) la explican
como "la medida de la capacidad de un cuerpo para ceder calor a otro cuerpo". En otras palabras, es una
forma de expresar cuán caliente o frío está un objeto o un entorno. Cuando la temperatura de un objeto
aumenta, las partículas que lo componen se mueven más rápidamente, lo que resulta en un aumento de
la energía térmica. La temperatura se relaciona con la cantidad de calor que un objeto contiene.
1.3. Naturaleza química de las sustancias
Silberberg y Amateis (2017) alega que “la naturaleza química de una sustancia se refiere a las
propiedades y comportamientos que resultan de su estructura molecular y su composición química”
(p.14). Por otra parte, Solorzano M. (2016) dice “la naturaleza de las sustancias es una de los temas más
estudiados por la química, ya que, de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se
presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso”. En conclusión, se refiere a la composición química
y las propiedades específicas de esa sustancia. Esto incluye la identificación de los elementos y
compuestos químicos que la conforman, así como sus reacciones químicas, estructura molecular y
comportamiento en diferentes condiciones.
1.4. Fuerzas intermoleculares
Para Monk (2007) “las fuerzas intermoleculares son las interacciones no covalentes entre
moléculas que mantienen unidas las sustancias en estado líquido y sólido, y afectan sus propiedades
físicas y químicas”. Según, Stephanos y Addison (2017) “Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de
atracción o repulsión que actúan entre partículas vecinas (átomos, moléculas o iones)”. Por lo tanto, estas
fuerzas son responsables de mantener unidas a las moléculas en los estados líquido y sólido, y también
influyen en el punto de ebullición, el punto de fusión y la solubilidad de las sustancias.
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1.5. Superficie de exposición
Jones y Atkins (2009) abordan la superficie de exposición como “el área superficial de un material
que participa en una reacción química, lo que puede influir en la velocidad y la eficiencia de la reacción”.
Asimismo, Brown, LeMay, y otros (2017) definen la superficie de exposición como “el área de contacto
entre los reactivos en una reacción química, lo que determina la tasa a la cual ocurre la reacción”. Por lo
tanto, la superficie de exposición es el área de la superficie de un líquido que está en contacto con el aire.
Cuanto mayor sea esta área, mayor será la tasa de evaporación y, por lo tanto, mayor será la presión de
vapor.
1.6. Presión atmosférica
De acuerdo con González y col (2012),
la presión está definida como el cociente entre la acción de una fuerza sobre la unidad de
superficie. Por lo tanto, la presión atmosférica es numéricamente igual al peso de una
columna de aire que tiene como base la unidad de superficie y como altura la de la atmósfera.
No obstante, Mayhew (2009) explica que es “presión ejercida por la atmósfera como resultado de
la atracción gravitatoria ejercida sobre la columna de aire situada sobre un punto determinado. La presión
atmosférica, medida en milibares, disminuye logarítmicamente con la altura” (p. 10). Dado a esto, la
presión atmosférica es la fuerza ejercida por la columna de aire que se encuentra sobre un determinado
punto en la superficie de la Tierra. Esta presión sufre variaciones debido a cambios en la temperatura, la
altitud y el comportamiento climático. Una presión atmosférica alta indica aire denso y, por lo tanto,
generalmente un clima estable y despejado, mientras que una presión atmosférica baja indica aire menos
denso y, por lo tanto, tiende a estar asociada con condiciones climáticas inestables y lluviosas.
1.7. Evaporación
Helmenstine (2019) establece “la evaporación es el proceso por el cual las moléculas experimentan
una transición espontánea de la fase líquida a la fase gaseosa. La evaporación es lo contrario de la
condensación. Para que se produzca la evaporación, las moléculas de un líquido deben estar cerca de la
superficie, alejarse del cuerpo del líquido y tener suficiente energía cinética para escapar de la interfase.
Cuando las moléculas escapan, la energía cinética media de las moléculas restantes disminuye. Esto
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reduce la temperatura del líquido y es la base del fenómeno de enfriamiento por evaporación”. Del mismo
modo, Goodstein (2014) "Un líquido también puede transformarse en gas sin hervir. Este proceso se
denomina evaporación. Se produce cuando las partículas de la superficie expuesta de un líquido absorben
la energía suficiente para separarse del líquido y escapar al aire". De esta manera la evaporación es el
proceso mediante el cual una sustancia líquida se convierte en vapor o gas a temperaturas inferiores a su
punto de ebullición. Durante la evaporación, las moléculas de la sustancia líquida adquieren suficiente
energía cinética para escapar de la superficie del líquido y pasar al estado gaseoso.
1.8. Condensación
Según el Collins COBUILD Key Words for Chemical Engineering (2013) establece “la
condensación de vapor en una superficie tiene lugar cuando la temperatura de la superficie es inferior a
la temperatura de saturación. La condensación es la acción de convertir un vapor en líquido por contacto
con una superficie fría” (p. 21). Para Goodstein (2014), “si te das una ducha caliente en un cuarto de
baño cerrado, es probable que el espejo se "empañe". El “empañado” consiste en pequeñas gotas de agua
que se forman en la superficie fría del espejo. Parte del agua caliente de la ducha se evapora, por lo que
el aire del cuarto de baño contiene mucho vapor de agua. Cuando el vapor de agua entra en contacto con
superficies más frías, como el espejo, se enfría y pierde energía. Las partículas de agua más frías ya no
tienen energía suficiente para vencer las fuerzas de atracción entre ellas. Se juntan y forman gotas de
agua líquida. El proceso por el que un gas se convierte en líquido se llama condensación”. De lo anterior
descrito se tiene que la condensación se refiere al proceso en el cual una sustancia en estado gaseoso pasa
a un estado líquido o sólido. Esto ocurre generalmente cuando las partículas gaseosas pierden energía
cinética, lo que las lleva a juntarse y formar una fase condensada. Este proceso puede ocurrir por
enfriamiento, compresión o por reacciones químicas específicas.
1.9. Saturación de aire
Dincer y Rosen (2007) definen “el aire saturado es una mezcla saturada de aire y vapor de agua,
en la que el vapor se encuentra a la temperatura y presión de saturación”. Asimismo, Park (2007)
establece “aire que contiene tanto vapor de agua como puede contener en las condiciones existentes (de
temperatura y presión), de modo que se producirá condensación si se añade más vapor de agua”.
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La saturación de aire se refiere al punto en el que el aire contiene la máxima cantidad de vapor de
agua que puede retener a una temperatura y presión dadas. Cuando el aire alcanza su capacidad máxima
de retención de vapor de agua, se dice que está saturado. La cantidad de vapor de agua que el aire puede
contener depende de la temperatura: a temperaturas más altas, el aire puede retener más vapor de agua
antes de alcanzar la saturación.
1.10. Punto de ebullición
Smith (2018) establece que el punto de ebullición corresponde a la temperatura específica donde
un líquido comienza a transformarse en vapor en todo su volumen, este fenómeno está influenciado por
la energía cinética de las moléculas y su interacción intermolecular. Los puntos de ebullición son muy
sensibles a los cambios en la presión aplicada, por lo que todos los puntos de ebullición deben indicarse
con la presión medida. El "punto de ebullición normal" de un compuesto se refiere a su punto de
ebullición a una presión de 760 mmHg” (p. 15-19). Por consiguiente, Oxford A Dictionary of Chemistry
(2008), establece “temperatura a la que la presión de vapor saturado de un líquido es igual a la presión
atmosférica externa. Como consecuencia, se forman burbujas en el líquido y la temperatura permanece
constante hasta que todo el líquido se ha evaporado. Dado que el punto de ebullición de un líquido
depende de la presión atmosférica externa, los puntos de ebullición suelen indicarse para la presión
atmosférica estándar (760 mmHg = 101 325 Pa)” (p. 32). Según lo planteado, se puede definir como
punto de ebullición, el momento donde mediante la agregación de calor a una sustancia, ésta tiende a
cambiar de fase o estado que pasa de líquido a vapor. Es importante destacar que cuando una materia
pasa de su punto de ebullición específico, a esto se le denomina temperatura crítica, ocasionando que
haya un aumento de presión y no se pueda transformar el compuesto.
2. Metodología
La investigación se enmarca dentro de la modalidad científica, desde la perspectiva de Arias
(2016), “la investigación científica es un proceso metódico y sistemático dirigido a la solución de
problemas o preguntas científicas, mediante la producción de nuevos conocimientos, los cuales
constituyen la solución o respuesta a tales interrogantes”. Así mismo se enfoca en un diseño documental
según lo que establece de acuerdo con los criterios establecidos por Arias (2016), se considera del tipo
de investigación descriptiva ya que radica en descubrir algunas características fundamentales de
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fenómenos, en función a la presente investigación se lograron describir cada una de los factores que
afectan el proceso de medición en el método de presión de vapor Reid.
La unidad de análisis corresponde al método de Presión de Vapor Reid como objeto de estudio. Se
centra específicamente en el estudio de los factores que intervienen en la medición de la presión de vapor
en derivados del petróleo por medio del método de Vapor Reid en condiciones definidas en la norma
ASTM D323-15A, considerando los aspectos teóricos.
Para las recolección y análisis de datos, se empleó la revisión documental, la cual permitió obtener
información teórica de los factores y la revisión de antecedentes sobre el método, incluyendo normas que
regulan su uso, posterior a la recopilación de datos se realizó un análisis cualitativo el cual permitió
analizar el impacto de los factores estudiados en la medición de la presión de vapor en derivados del
petróleo usando el método de presión de vapor Reid.
3. Resultados
Para comprender el método de Presión de Vapor Reid es necesario entender las propiedades
presentes en las sustancias que se tienen por muestra, lo que permite prever cómo afectan el
comportamiento y la estabilidad de los compuestos. La presión de vapor depende de varios factores, a
continuación, se presentan una serie de cuadros donde se describen los factores que intervienen en la
presión de vapor y por ende en el método Reid:
Temperatura
En el método de Presión de Vapor Reid es necesario manejar valores específicos de temperatura,
se estima sean a 37.8°C o su equivalente a 100°F, Se realiza a esta temperatura debido a que se considera
la temperatura máxima representativa de las condiciones ambientales a las que los derivados volátiles
del petróleo suelen estar expuestos en meses de verano. A esta temperatura los compuestos volátiles de
la muestra empiezan a evaporarse y a formar vapores. Se entiende que a medida que aumenta la
temperatura, la energía cinética de las moléculas del líquido también aumenta, lo que facilita su escape
de la fase líquida y su transición a la fase gaseosa. Además, la presión de vapor Reid a 37.8°C es un
parámetro crítico en la industria petrolera porque está relacionado con la volatilidad y la inflamabilidad
de los productos petrolíferos.
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Naturaleza química de las sustancias
En el método Reid, conocer la naturaleza química de cada muestra es de suma importancia, Influye
en la presión de vapor Reid debido a que diferentes compuestos químicos tienen diferentes propiedades
de evaporación y volatilidad. Por ejemplo, la gasolina generalmente contiene hidrocarburos más ligeros
y volátiles en comparación con el diésel, que contiene hidrocarburos más pesados y menos volátiles.
La naturaleza química de una sustancia determinara el comportamiento de la muestra en el ensayo,
debido a que las interacciones moleculares y la facilidad con la que las moléculas pueden escapar de la
fase líquida son fundamentales para medir con precisión la presión de vapor. Por lo tanto, comprender la
composición química de las muestras es crucial para interpretar los resultados obtenidos mediante este
método. Los principales compuestos que conforman la gasolina son los hidrocarburos saturados como el
metano, etano, propano y butano. Estos compuestos tienen una estructura molecular lineal y suelen tener
una presión de vapor más baja en comparación con los hidrocarburos insaturados, como el etileno y
propileno. Debido a la presencia de enlaces dobles o triples, estos compuestos tienden a tener una presión
de vapor más alta que los hidrocarburos saturados. Por otra parte, los aromáticos como el benceno,
tolueno y xilenos tienden a tener una presión de vapor intermedia debido a su estructura molecular plana
y compacta. En general, la presión de vapor de la gasolina está influenciada por la composición relativa
de estos diferentes tipos de hidrocarburos.
Fuerzas intermoleculares
En el PVR se considera que al estudiar las fuerzas intermoleculares se puede predecir y comprender
cómo la sustancia se comportará en condiciones específicas de temperatura y presión, lo que es
fundamental para la caracterización y estudio de las propiedades fisicoquímicas de las muestras, En el
método de presión de vapor de Reid, se coloca una muestra líquida en un recipiente cerrado y se calienta
a una temperatura constante. A medida que la temperatura aumenta, algunas moléculas de la sustancia
adquieren suficiente energía cinética para vencer las fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas
en el líquido y se evaporan, formando un equilibrio dinámico entre la fase líquida y la fase gaseosa.
Las fuerzas intermoleculares más fuertes, como los enlaces de hidrógeno, requerirán una mayor
cantidad de energía para romperse, lo que significa que las moléculas tendrán menos probabilidad de
escapar y la presión de vapor será más baja. Por otro lado, las sustancias con fuerzas intermoleculares
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más débiles, tendrán una presión de vapor más alta, ya que las moléculas pueden escapar más fácilmente.
Dependiendo de la estructura exacta de cada compuesto, las muestras pueden estar sometidas a distintas
fuerzas intermoleculares, en general los hidrocarburos poseen las fuerzas de Van der Waals y las fuerzas
de dispersión de London.
Superficie de exposición
La superficie de exposición de una sustancia durante el PVR juega un papel importante en la
medición de la presión de vapor y en la precisión de los resultados obtenidos, La superficie de exposición
se refiere al área de la muestra líquida que está en contacto con la fase gaseosa en el recipiente cerrado
donde se lleva a cabo el experimento. Afecta la tasa de evaporación de la sustancia, dado que, a mayor
superficie de contacto entre la fase líquida y la fase gaseosa, más moléculas pueden escapar y formar
vapor.
Es importante controlar y estandarizar la superficie de exposición durante el método de presión de
vapor de Reid para garantizar resultados precisos y comparables. Dado a esto, la superficie de exposición
de la muestra debe estar nivelada con el borde de la cámara de líquido o porta muestra. Del mismo modo,
al llenar la cámara de líquido se debe asegurar que la muestra no contenga burbujas de aire, de esta
manera se garantiza una medición precisa de la presión de vapor.
Presión atmosférica
La presión atmosférica puede afectar e intervenir en la ejecución del método, La presión
atmosférica influye en la cantidad de vapor que una sustancia puede evaporar y en la presión total dentro
del sistema cerrado donde se realiza el experimento. Cuando una sustancia se encuentra en un recipiente
cerrado, parte de ella se evapora y forma un equilibrio entre la fase líquida y la gaseosa. La presión
atmosférica afecta este equilibrio: una presión atmosférica más alta dificulta la evaporación de la
sustancia, disminuyendo la presión de vapor medida. Por otro lado, una presión atmosférica más baja
facilita la evaporación, aumentando la presión de vapor medida. Para medir la presión de vapor, se utiliza
un manómetro que registra la presión total dentro del recipiente cerrado.
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Evaporación
Este factor es de suma importancia y es una propiedad presente en los ítems de ensayo del método
Reid, La evaporación de una muestra es un parámetro importante en el método de presión de vapor de
Reid, ya que afecta directamente la cantidad de vapor que la sustancia puede liberar en un sistema
cerrado. Este factor se refiere a la relación entre la masa de la sustancia evaporada y la masa total de la
muestra.
Una mayor tasa de evaporación significa que habrá más moléculas de la sustancia en fase gaseosa,
lo que se traduce en una presión de vapor más alta. Por otro lado, si el factor de evaporación es bajo,
significa que la sustancia tiene una baja capacidad y, por lo tanto, generará menos vapor en el equilibrio
líquido-gas. Esto puede resultar en una presión de vapor más baja medida en el experimento.
Condensación
Durante el proceso de condensación, las moléculas de vapor se reúnen y se convierten en líquido,
lo que contribuye a mantener el equilibrio entre las fases líquida y gaseosa. Este equilibrio es esencial
para determinar con precisión la presión de vapor de la muestra en el recipiente cerrado. La condensación
juega un papel importante en la estabilización del sistema y en la obtención de datos confiables. Al
asegurar que se produzca una condensación adecuada, se garantiza que el equilibrio entre las fases se
mantenga constante y que los valores de presión de vapor medidos sean representativos de las
propiedades de la sustancia en estudio.
Saturación de aire
La saturación de aire se refiere a la cantidad de vapor de agua presente en el aire que rodea la
muestra en el recipiente cerrado durante el proceso de medición. Por lo tanto, de acuerdo con la norma
ASTM D323 – 15 A, “Con la muestra a una temperatura entre 0°C y 1°C, sacar el recipiente del baño de
enfriamiento, secarlo con un material absorbente, quitar la tapa momentáneamente cuidando que no entre
agua, volver a sellar y agitar enérgicamente. Regresar al baño de enfriamiento por un mínimo de 2 min".
Cuando el aire está saturado de vapor de agua, puede haber una competencia entre las moléculas de vapor
de agua y las moléculas de la muestra en el equilibrio entre las fases líquida y gaseosa. Esto puede resultar
en una presión de vapor aparentemente más alta de lo que realmente es, lo que afectaría la precisión de
la medición. Además, la saturación de aire también puede afectar la velocidad y eficiencia del proceso
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de medición. Un exceso de vapor de agua en el aire puede dificultar la condensación de la muestra, lo
que podría ralentizar el equilibrio entre las fases y prolongar el tiempo necesario para obtener resultados
estables. Al sacar la muestra del baño de enfriamiento, secarla con un material absorbente y agitarla
enérgicamente, se eliminan posibles trazas de agua o humedad. Al quitar la tapa momentáneamente, se
evita que el vapor generado durante la agitación se acumule bajo la tapa, lo que podría afectar la medición
de la presión de vapor, y al volver a colocar la muestra en el baño de enfriamiento la temperatura se
estabiliza.
Punto de ebullición
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor de la sustancia
iguala la presión atmosférica circundante, lo que provoca que la sustancia pase de estado líquido a estado
gaseoso. En el método de presión de vapor de Reid, esta propiedad está directamente relacionada con la
presión de vapor de la muestra a una temperatura específica, cuanto más baja sea la presión de vapor de
una sustancia a una determinada temperatura, más baja será su temperatura de ebullición. Por lo tanto, el
punto de ebullición es un indicador clave de la volatilidad de una sustancia y su capacidad para
evaporarse a una temperatura determinada. Una muestra con un punto de ebullición bajo tendrá una
presión de vapor más alta a una temperatura dada en comparación con una muestra con un punto de
ebullición más alto.
3.1. Análisis y discusión de los resultados
Para entender profundamente el método de Presión de Vapor Reid (PVR) es fundamental
considerar las características intrínsecas de las sustancias analizadas y las condiciones bajo las cuales se
realiza la medición. La presión de vapor, al ser la presión ejercida por el vapor en equilibrio con su fase
líquida a una temperatura dada, está influenciada por múltiples factores que condicionan el
comportamiento y la estabilidad de las muestras.
Uno de los factores más críticos es la temperatura de operación, que en el método Reid se
estandariza a 37.8°C (100°F). Esta temperatura no es arbitraria; representa la máxima a la que
comúnmente los derivados volátiles del petróleo están expuestos, especialmente en climas cálidos. A esta
temperatura, las moléculas de los compuestos volátiles adquieren suficiente energía cinética para escapar
de la fase líquida hacia la gaseosa, formando el vapor medido en este método. Por lo tanto, la temperatura
Revista Ethos. Revista científica venezolana. 2026/enero-junio, Vol. 17, Núm. 1 (75-90).
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afecta directamente la magnitud de la presión de vapor, aumentando su valor conforme sube la
temperatura, lo que a su vez es indicativo de la volatilidad e inflamabilidad del producto. Esta conexión
es esencial para la industria petrolera porque garantiza que la evaluación refleje condiciones reales de
almacenamiento y transporte donde la seguridad es primordial.
No menos importante es la composición química de la muestra. La presión de vapor varía según el
tipo de hidrocarburos presentes, sus pesos moleculares y estructuras. Por ejemplo, la gasolina está
compuesta principalmente por hidrocarburos saturados ligeros (metano, etano, propano, butano) que
tienden a evaporarse con relativa facilidad, lo que se traduce en presiones de vapor más altas. En
contraste, el diésel contiene hidrocarburos más pesados y menos volátiles, resultado en presiones
significativamente menores.
Los hidrocarburos insaturados, como etileno y propileno, exhiben presiones de vapor más elevadas
debido a sus enlaces dobles o triples que modifican su estabilidad molecular. Los aromáticos (benceno,
tolueno, xilenos), con estructuras planas y compactas, presentan presiones intermedias. Comprender esta
composición permite interpretar cómo las diferencias químicas afectan la volatilidad y, por ende, la
presión de vapor medida, lo que es fundamental para una adecuada caracterización del producto.
Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas en estado líquido también juegan un papel
decisivo. Moléculas que están sujetas a fuerzas intermoleculares fuertes (como enlaces de hidrógeno)
requieren más energía para separarse y, por lo tanto, presentan menor presión de vapor. En hidrocarburos,
predominan fuerzas débiles de Van der Waals y fuerzas de dispersión de London, facilitando la
evaporación.
Durante el calentamiento a temperatura constante en el método Reid, algunas moléculas consiguen
vencer estas fuerzas y escapar, equilibrando las fases líquida y gaseosa. Este equilibrio es la base para
medir de forma precisa la presión de vapor. Entender la magnitud de estas fuerzas permite predecir mejor
la volatilidad y comportamiento del fluido bajo análisis.
El área de contacto entre la fase líquida y gaseosa —la superficie de exposición— determina la
tasa a la cual las moléculas pueden evaporarse. Una mayor superficie ofrece más oportunidad para que
las moléculas escapen, elevando la presión de vapor medida. Por esto, es crucial mantener la superficie
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de exposición constante y nivelada, y evitar la presencia de burbujas de aire en la muestra, para garantizar
la repetibilidad y precisión en los resultados.
La presión del ambiente donde se realiza la medición influye notablemente en el equilibrio de fases.
Una presión atmosférica alta dificulta la evaporación y reduce la presión de vapor medida dentro del
sistema cerrado, mientras que una baja presión facilita la evaporación, aumentando la presión de vapor
aparente. Es importante contar con mediciones cuidadosas mediante manómetros calibrados para reflejar
la presión total del sistema y corregir las influencias atmosféricas según sea necesario.
La evaporación es la base del método, es el proceso donde las moléculas pasan de líquido a vapor.
Su tasa afecta directamente la cantidad de vapor en equilibrio. Si la tasa es alta, aumenta la presión de
vapor; si es baja, el equilibrio vapor-líquido se desplaza hacia el líquido, menor presión.
Por otro lado, la condensación mantiene estable este equilibrio, ya que las moléculas vaporosas que
se enfrían regresan a líquido, estabilizando la presión medida. La adecuada condensación asegura
mediciones fiables y representativas del comportamiento real del producto, siendo clave para evitar
fluctuaciones imprevistas durante el ensayo. Finalmente, la saturación del aire dentro del recipiente es
un aspecto que afecta la exactitud. El aire con contenido de vapor de agua compite con los vapores de la
muestra, a veces elevando la presión de vapor medida por un efecto aparente. La norma ASTM D323-
15A recomienda procesos específicos como la agitación y secado del recipiente entre etapas para
minimizar la humedad residual, evitando así errores en la medición y garantizando la reproducibilidad
del método.
Este parámetro final conecta íntimamente con la presión de vapor: sustancias con un punto de
ebullición bajo presentan mayor presión de vapor a temperaturas dadas, reflejando una volatilidad
superior. En otras palabras, este punto es un indicador físico que se alinea con la presión de vapor medida
y ayuda a clasificar los compuestos según su tendencia a evaporarse en condiciones ambientales típicas.
El método de Presión de Vapor Reid es una herramienta robusta que, si se controla adecuadamente
cada uno de estos factores, permite medir con precisión la volatilidad de derivados del petróleo. La
comprensión de estas variables no solo facilita una interpretación más sólida de los resultados, sino que
también contribuye a mejorar la seguridad, almacenamiento y transporte de estos productos críticos en
la industria energética.
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Conclusiones
Una vez presentados los resultados de la investigación, la cual tuvo como objetivo general,
Describir los factores que intervienen en el método de Presión de Vapor Reid bajo la norma ASTM D323-
15A, se generan las siguientes consideraciones finales, las cuales se detallan a continuación:
Al describir los factores que intervienen en el método de Presión de Vapor Reid, se detalló como
cada una de las propiedades expuestas afectan de tal manera el método, por lo que se considera importante
tenerlas en cuenta al momento de llevar a cabo el ensayo. Por ende, el objetivo fue logrado
satisfactoriamente al describir y explicar cada uno de los factores que están relacionados a la presión de
vapor.
Así mismo, se recomienda tener en cuenta los factores descritos al momento de realizar la medición
de la Presión de Vapor Reid para una muestra específica. Esto debido a que la compresión de dichos
factores puede ayudar a predecir el comportamiento del ítem de ensayo.
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Declaración de conflicto de interés y originalidad
Conforme a lo estipulado en el Código de ética y buenas prácticas publicado en Revista Ethos, los
autores Estrada Finol, Jonathan David y Piña Centeno, Valeria Alejandra declaran al Comité Editorial
que no tienen situaciones que representen conflicto de interés real, potencial o evidente, de carácter
académico, financiero, intelectual o con derechos de propiedad intelectual relacionados con el contenido
del artículo: Factores que intervienen en el método de presión de vapor Reid, en relación con su
publicación. De igual manera, declaran que el trabajo es original, no ha sido publicado parcial ni
totalmente en otro medio de difusión, no se utilizaron ideas, formulaciones, citas o ilustraciones diversas,
extraídas de distintas fuentes, sin mencionar de forma clara y estricta su origen y sin ser referenciadas
debidamente en la bibliografía correspondiente. Consienten que el Comité Editorial aplique cualquier
sistema de detección de plagio para verificar su originalidad, así también declaran que, en la preparación
de este manuscrito, no utilizaron herramientas de inteligencia artificial generativa para la redacción de
textos o interpretación de datos.
